1. IINTRODUCCIÓN
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Las últimas recomendaciones de la IUPAC se publican en 2005. En la web de la IUPAC las tenemos en formato PDF. (Nomenclature of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations 2005, N.G. Connelly, T. Damhus, R.M. Hartshorn and A.T. Hutton, The Royal Society of Chemistry, 2005)
Actualmente, en lo referente a la química inorgánica, se aceptan tres sistemas principales de nomenclatura:
- Nomenclatura de composición.
- Nomenclatura de sustitución.
- Nomenclatura de adición.
La nomenclatura de adición es quizás la que puede usarse de forma más generalizada en química inorgánica. La nomenclatura de sustitución puede usarse en determinadas áreas. Estos dos sistemas requieren el conocimiento de la estructura de las especies químicas que van a ser nombradas. En cambio, la nomenclatura de composiciónpuede usarse cuando no es necesario aportar información sobre la estructura de las sustancias, o no se conoce, y sólo se indica la estequiometría o composición.
1.1 Nomenclatura de composición.
Esta nomenclatura está basada en la composición no en la estructura. Por ello, puede ser la única forma de nombrar un compuesto si no se dispone de información estructural.
El tipo más simple de este tipo de nomenclatura es la llamada estequiométrica. En ella se indica la proporción de los constituyentes a partir de la fórmula empírica o la molecular. La proporción de los elementos o constituyentes puede indicarse de varias formas:
utilizando prefijos multiplicativos (mono-, di-, tri-, etc...).
utilizando números de oxidación de los elementos (sistema de Stock, mediante números romanos).
utilizando la carga de los iones (mediante los números de Ewens-Basset, números arábigos seguido del signo correspondiente).
1.2 Nomenclatura de sustitución.
De forma general, en esta nomenclatura se parte del nombre de unos compuestos denominados “hidruros padres” y se indica, junto con los prefijos de cantidad correspondiente, el nombre de los elementos o grupos que sustituyen a los hidrógenos.
Esta nomenclatura es la usada generalmente para nombrar los compuestos orgánicos.
1.3 Nomenclatura de adición.
Esta nomenclatura se desarrolló originalmente para nombrar los compuestos de coordinación. Así, se considera que el compuesto consta de un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados, cuyo número se indica con los prefijos multiplicativos correspondientes.
Los tres sistemas de nomenclatura pueden proporcionar nombres diferentes, pero sin ambigüedades, para un compuesto dado. La elección entre los tres sistemas depende de la clase de compuesto inorgánico que se trate y el grado de detalle que se desea comunicar.
1.4. Compuestos binarios. Introducción
Las diferentes formas de nombrar los compuestos binarios son:
- Nomenclatura estequiométrica.
- Nomenclatura basada en el uso del número de oxidación (nomenclatura de Stock).
- Nomenclatura basada en el uso de la carga.
Para escribir la fórmula de un compuesto binario, de manera general, se intercambian los números de oxidación, o las cargas, de los elementos y se colocan como subíndices del otro elemento, simplificándolos cuando sea posible. En la nomenclatura estequiométrica los subíndices coinciden con los prefijos de cantidad.
1.4.1. Compuestos binarios. Nomenclatura estequiométrica.
Se nombra, en primer lugar, el elemento más electronegativo; para ello se modifica el nombre del elemento añadiendo el sufijo “-uro” a la raíz del nombre. Seguidamente, tras la palabra “de”, se nombra el elemento menos electronegativo sin modificar.
Delante del nombre de cada elemento, sin espacios ni guiones, se utilizan los prefijos multiplicativos que indican el número de átomos de cada uno.
Una excepción a esta regla se produce cuando el oxígeno es el elemento más electronegativo; en este caso, se nombra como “óxido”.
Cuando no hay ambigüedad en la estequiometría de un compuesto, no es necesario utilizar los prefijos multiplicativos. Esto ocurre cuando se forma un único compuesto entre dos elementos. Además, el prefijo “mono-” es, estrictamente hablando, considerado superfluo y sólo es necesario para recalcar la estequiometría de un compuesto en relación con otros relacionados (para el segundo elemento no se usa).
1.4.2 Compuestos binarios. Nomenclatura basada en el uso del número de oxidación (nomenclatura de Stock).
Igual que antes, se nombra el elemento más electronegativo (el que tiene número de oxidación negativo), con el sufijo “-uro”, pero sin prefijos multiplicativos; a continuación, tras la palabra “de”, se nombra el menos electronegativo (el que tiene número de oxidación positivo), indicándose el número de oxidación mediante números romanos entre paréntesis, inmediatamente tras el nombre del elemento.
elemento menos electronegativo
FeCl3 cloruro de hierro(III)
elemento más electronegativo
nº de oxidación del hierro + 3 (nº de oxiación del cloro) = 0
nº de oxidación del hierro + 3 (-1) = 0
nº de oxidación del hierro = 3+ (III) en nomenclatura de Stock
Cuando los elementos tienen un único estado de oxidación, no se indica en el nombre del compuesto.
1.4.3 Compuestos binarios. Nomenclatura basada en el uso de la carga.
En vez del número de oxidación, se puede utilizar la carga para indicar las proporciones de los iones en las especies químicas. En este caso, se coloca entre paréntesis el valor de la carga iónica en números arábigos seguido de su signo. El paréntesis se coloca inmediatamente después del nombre de la especie iónica sin dejar espacios.
Como la determinación del número de oxidación es a veces ambigua y subjetiva, es preferible usar el número de carga. Así, es aconsejable utilizar los números de oxidación sólo cuando no hay incertidumbre acerca de su determinación.
elemento menos electronegativo
CuCl2 cloruro de cobre(2+)
elemento más electronegativo
carga del ion cobre + 2 (carga del ion cloruro) = 0
carga del ion cobre + 2 (-1) = 0
carga del ion cobre = 2+
2. SUSTANCIAS SIMPLES
Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de dicho elemento tal y como se presenta en estado natural a temperatura ambiente.En general se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su fórmula será el símbolo del elemento (Fe, Na, Cu, C, etc), excepto las siguientes moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3) y las de los halógenos (F2, Cl2, Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la IUPAC con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos de estas moléculas cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| mono- | di- | tri- | tetra- | penta- | hexa- | hepta- | octa- | nona- | deca- | undeca- | dodeca- |
Ejemplos
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Nombre sistemático
| Nombre común |
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Nombre sistemático
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| H2 | Dihidrógeno | Hidrógeno | F2 | Diflúor | Flúor |
| N2 | Dinitrógeno | Nitrógeno | Cl2 | Dicloro | Cloro |
| O2 | Dioxígeno | Oxígeno | Br2 | Dibromo | Bromo |
| O3 | Trioxígeno | Ozono | I2 | Diyodo | Yodo |
| H | Monohidrógeno | Hidrógeno atómico | F | Monoflúor | Flúor atómico |
| N | Mononitrógeno | Nitrógeno atómico | Cl | Monocloro | Cloro atómico |
| O | Monooxígeno | Oxígeno atómico | I | Monoyodo | Yodo atómico |
| P4 | Tetrafósforo | Fósforo blanco | S8 | Octaazufre | |
| S6 | Hexaazufre | | Sn | Poliazufre | |
| Fe | Hierro | | C | Carbono | |
| Na | Sodio | | Ag | Plata | |
| K | Potasio | | Sb | Antimonio | |
| Hg | Mercurio | | Sn | Estaño | |
| V | Vanadio | | Pb | Plomo | |
| Au | Oro | | As | Arsénico |
|
2.1. Iones
Aunque no son sustancias simples pues aparecen siempre asociados a otros iones podemos nombrar los iones más sencillos que luego nos encontraremos en otros compuestos.
Los iones son átomos o agregados de átomos con carga eléctrica, positiva en el caso de los cationes y negativa en el caso de los aniones.
2.1.1. Cationes monoatómicos: El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo más. En+
2.1.1.1. Sistema de Stock: Se nombran con la palabra catión y el nombre del elemento seguido del número de oxidación sin el signo entre paréntesis y en números romanos.
En elementos con número de oxidación fijo el número de oxidación y el número de carga no hace falta indicarlos como se ve en los nombres comunes.
| Catión | Nombre de Stock | Nombre de Ewens-Bassett | Nombre común |
| K+ | Catión potasio(I) | Ion potasio(1+) | Ion potasio |
| Na+ | Catión sodio(I) | Ion sodio(1+) | Ion sodio |
| Mg2+ | Catión magnesio(II) | Ion magnesio(2+) |
Ion magnesio
|
| Ca2+ | Catión calcio(II) | Ion calcio(2+) | Ion calcio |
| Al3+ | Catión aluminio(III) | Ion aluminio(3+) | Ion aluminio |
| Fe2+ | Catión hierro(II) | Ion hierro(2+) |
|
| Fe3+ | Catión hierro(III) | Ion hierro(3+) | |
| Cu2+ | Catión cobre(II) | Ion cobre(2+) | |
| Cu+ | Catión cobre(I) | Ion cobre(1+) | |
| Ag+ | Catión plata(I) | Ion plata(1+) | Ion plata |
| Au3+ | Catión oro(III) | Ion oro(3+) | |
| Zn2+ | Catión cinc(II) | Ion cinc(2+) |
Ion cinc
|
| Cd2+ | Catión cadmio(II) | Ion cadmio(2+) | Ion cadmio |
|
2.1.1. 2. Sistema de Ewens-Bassett: Se nombran con la palabra ion y el nombre del elemento seguido del número de carga, con el signo más, entre paréntesis.
2.1.2. Cationes homopoliatómicos: Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos.
Catión
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Nombre de Ewens-Bassett
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| O2+ | Ion dioxígeno(1+) |
| H3+ | Ion trihidrógeno(1+) |
| S42+ | Ion tetraazufre(2+) |
| Hg22+ | Ion dimercurio(2+) |
2.1.3. Aniones monoatómicos: El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo menos. En–
En elementos con número de oxidación negativo fijo el número de carga no hace falta indicarlo como se ve en los nombres comunes.
| Anión | Nombre de Ewens-Bassett | Nombre común |
| H– | Ion hidruro(1–) | Ion hidruro |
| B3– | Ion boruro(3–) | Ion boruro |
| C4– | Ion carburo(4–) | Ion carburo |
| Si4– | Ion siliciuro(4–) | Ion siliciuro |
| N3– | Ion nitruro(3–) | Ion nitruro |
| P3– | Ion fosfuro(3–) | Ion fosfuro |
| As3– | Ion arseniuro(3–) | Ion arseniuro |
| O2– | Ion óxido(2–) | Ion óxido |
| S2– | Ion sulfuro(2–) | Ion sulfuro |
| Se2– | Ion seleniuro(2–) | Ion seleniuro |
| Te2– | Ion telururo(2–) | Ion telururo |
| F– | Ion fluoruro(1–) | Ion fluoruro |
| Cl– | Ion cloruro(1–) | Ion cloruro |
| Br– | Ion bromuro(1–) | Ion bromuro |
| I– | Ion yoduro(1–) | Ion yoduro |
2.1.4. Aniones homopoliatómicos: Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos.
| Anión | Nombre de Ewens-Bassett | Nombre común |
| O2– | Ion dióxido(1–) | Ion superóxido |
| O22– | Ion dióxido(2–) | Ion peróxido |
| O3– | Ion trióxido(1–) | Ion ozónido |
| S22– | Ion disulfuro(2–) | |
| N3– | Ion trinitruro(1–) | Ion azida |
| C22– | Ion dicarburo(2–) | Ion acetiluro |
| I3– | Ion triyoduro(1–) | |
Sustancias simples
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Nomenclaturas
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| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| H2 | Hidrógeno | Dihidrógeno |
| F2 | Flúor | Diflúor |
| Cl2 | Cloro | Dicloro |
| Br2 | Bromo | Dibromo |
| I2 | Iodo | Diyodo |
| N2 | Nitrógeno | Dinitrógeno |
| O2 | Oxígeno | Dioxígeno |
| O3 | Ozono | Trioxígeno |
| S | Azufre | Azufre |
| P | Fósforo | Fósforo |
| Fe | Hierro | Hierro |
| Cr | Cromo | Cromo |
| Na | Sodio | Sodio |
| K | Potasio | Potasio |
| Ag | Plata | Plata |
| Au | Oro | Oro |
| Hg | Mercurio | Mercurio |
| He | Helio |
Iones positivos o cationes
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Nomenclaturas
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| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| H+ | Ion o catión Hidrógeno | Ion o catión Hidrógeno |
| Be+2 | Catión Berílico | Ion Berilio |
| Al+3 | Ion Alumínico | Catión Aluminio |
| Cr+2 | Catión Cromoso | Ion Cromo (II) |
| Fe+3 | Ion Férrico | Catión Hierro (III) |
| Rb+ | Catión Rubídico | Ion Rubidio |
| Cd+2 | Ion Cádmico | Catión Cadmio |
| Au+3 | Catión Aúrico | Ion Oro (III) |
| Sn+4 | Ion Estánnico | Catión Estaño (IV) |
| Hg+ | Catión Mercurioso | Ion Mercurio (I) |
| Bi+3 | Ion Bismútico | Catión Bismuto |
| Zn+2 | Catión Cínquico | Ion Cinc |
Iones negativos o aniones
| Fórmula | Nomenclatura | Fórmula | Nomenclatura |
| H- | Ion Hidruro | F- | Anión Fluoruro |
| Cl- | Anión Cloruro | Br- | Ion Bromuro |
| I- | Ion Yoduro | O-2 | Anión óxido |
| S-2 | Anión Sulfuro | Se-2 | Ion Seleniuro |
| Te-2 | Ion Telururo | N-3 | Anión Nitruro |
| P-3 | Anión Fosfuro | As-3 | Ion Arseniuro |
| C-4 | Ion Carburo | Si-4 | Anión Siliciuro |
3. ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN
Es la carga que tendría un átomo si todos su enlaces fueran iónicos. No es, pues, carga real.
Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno).
Los átomos de los elementos, formen moléculas con un átomo o con varios tienen E.O. = 0.
Ejemplo: Fe, H2, P4 Todos tienen estado de oxidación igual a 0.
Principales números de oxidación de los elementos.
Grupo 1: H: –1,+1; Li, Na, K, Rb, Cs: + 1
Grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba: + 2
Grupo 13: B: –3,+3; Al: +3
Grupo 14: C: –4,+2,+4; Si: –4,+4; Sn, Pb: +2,+4
Grupo 15: N: –3,+1,+2,+3,+4,+5; P: –3,+1,+3,+5; As, Sb: –3,+3,+5
Grupo 16: O: –2; S, Se. Te: –2,+2,+4,+6
Grupo 17: F: –1 (elemento más electronegativo); Cl, Br, I: –1;+1,+3,+5,+7
Elementos de transición
Grupo 4: Ti: +4;
Grupo 5: V: + 5
Grupo 6: Cr: +2,+3,+6
Grupo 7: Mn: +2,+3,+4,+6,+7
Grupo 8: Fe: +2,+3
Grupo 9: Co: +2,+3
Grupo 10: Ni: +2,+3, Pt: +2,+4
Grupo 11: Cu: +1,+2; Ag: +1; Au: +1,+3
Grupo 12: Zn, Cd: +2: Hg: +1,+2
Estado de oxidación (E.O.) en elementos, oxígeno e hidrógeno.
Los átomos de los elementos, formen moléculas con un átomo o con varios tienen E.O. = 0
Ejemplo: Fe, H2, P4
El oxígeno suele tener E.O. = –2, excepto en O2 (0), peróxidos (–1) y cuando se une al F (+2).
El hidrógeno suele tener E.O. = +1. excepto en los hidruros metálicos (–1)
3.1. Valencias de los elementos químicos
| Nombre del grupo | Elementos | Valencia - | Valencia + |
| Hidrógeno | H | - 1 | 1 |
| Alcalinos | Li, Na, K, Rb, Cs, Fr | | 1 |
| Alcalinotérreos | Be, Mg, Ca, Sr, Ba | | 2 |
| Térreos | B | - 3 | 3 |
| Al, Ga, In | | 3 |
| Tl | | 1, 3 |
| Carboniodeos | C, Si | - 4 |
2, 4
|
| Ge, Sn, Pb | | 2, 4 |
| Nitrogenoideos | N | - 3 | 1, 2, 3, 4, 5 |
| P, As, Sb | - 3 |
1, 3, 5
|
| Bi | | 3, 5 |
| Anfígenos | O | - 2 | - |
| S, Se, Te | - 2 |
2, 4, 6
|
| Po | | 2, 4 |
| Halógenos | F | - 1 | - |
| Cl, Br, I, At | - 1 | 1, 3, 5, 7 |
| Gases Nobles | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn | | - |
Metalesde
transición | Fe, Co, Ni | | 2, 3 |
| Cr | | 2, 3, 6 |
| Mn | | 2, 3, 4, 7 |
| Cu, Hg | | 1, 2 |
| Zn, Cd | | 2 |
| Au | | 1, 3 |
| Ag | | 1 |
| Pt, Pd | | 2, 4 |
4. ÓXIDOS
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo. |
4.1. Óxido de METAL (N)
La IUPAC también acepta la nomenclatura estequiométrica para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura de Stock siempre que haya átomos metálicos y la estequiométrica cuando los átomos sean todos no metales.
En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación –2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.
|
|
En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda latabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.
4.1.1. Peróxidos
Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion peróxido, O22–, forma peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12.
El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1.
Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O2–. Por ejemplo:
| Peróxido | Nombre de Stock | ¿Posible confusión? |
| Na2O2 | Peróxido de sodio | Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto. |
| K2O2 | Peróxido de potasio | Lo mismo que en el ejemplo anterior. |
| MgO2 | Peróxido de magnesio | Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. |
| CaO2 | Peróxido de calcio |
Lo mismo que en el ejemplo anterior
|
| Cu2O2 | Peróxido de cobre(I) | Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O. |
| ZnO2 | Peróxido de cinc | Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. |
Ejemplos
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Nomenclatura de Stock
|
| Na2O | Óxido de sodio |
| MgO | Óxido de magnesio |
| CaO | Óxido de calcio |
| Li2O | Óxido de litio |
| Ag2O | Óxido de plata |
| FeO | Óxido de hierro(II) |
| Fe2O3 | Óxido de hierro(III) |
| CrO3 | Óxido de cromo(VI) |
| TiO2 | Óxido de titanio(IV) |
| Cu2O | Óxido de cobre(I) |
| CuO | Óxido de cobre(II) |
| ZnO | Óxido de cinc |
Óxidos con metales
| Nomenclatura |
| Fórmula | Funcional | Stock | Estequiométrica |
| BaO | Óxido Bárico | Óxido de Bario | Óxido de Bario |
| Na2O | Óxido Sódico | Óxido de Sodio | Óxido de disodio |
| Al2O3 | Óxido Alumínico | Óxido de Aluminio | Trióxido de dialuminio |
| CoO | Óxido Cobaltoso | Óxido de Cobalto (II) | Óxido de Cobalto |
| CuO | Óxido Cúprico | Óxido de Cobre (II) | Óxido de Cobre |
| Cu2O | Óxido Cuproso | Óxido de Cobre (I) | Óxido de dicobre |
| FeO | Óxido Ferroso | Óxido de Hierro (II) | Óxido de Hierro |
| Fe2O3 | Óxido Férrico | Óxido de Hierro (III) | Trióxido de dihierro |
| MgO | Óxido Magnésico | Óxido de Magnesio | Óxido de Magnesio |
| ZnO | Óxido Cínquico | Óxido de Cinc | Óxido de Cinc |
| SnO2 | Óxido Estánnico | Óxido de Estaño (IV) | Dióxido de Estaño |
| Nomenclatura |
| Fórmula | Funcional | Stock | Estequiométrica |
| Li2O2 | Peróxido Lítico | Peróxido de Litio | Dióxido de dilitio |
| Cs2O2 | Peróxido Césico | Peróxido de Cesio | Dióxido de dicesio |
| Ag2O2 | Peróxido Argéntico | Peróxido de Plata | Dióxido de diplata |
| MgO2 | Peróxido Magnésico | Peróxido de Magnesio | Dióxido de Magnesio |
| SrO2 | Peróxido Estróncico | Peróxido de Estroncio | Dióxido de Estroncio |
| ZnO2 | Peróxido Cínquico | Peróxido de Cinc | Dióxido de Cinc |
| Cu2O2 | Peróxido Cuproso | Peróxido de Cobre (I) | Dióxido de dicobre |
| CuO2 | Peróxido Cúprico | Peróxido de Cobre (II) | Dióxido de cobre |
| NiO2 | Peróxido Niqueloso | Peróxido de Níquel (II) | Dióxido de Níquel |
| H2O2 | Agua Oxigenada | Peróxido de Hidrógeno | Dióxido de dihidrógeno |
4.2. Óxidos de no metales
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| mono- | di- | tri- | tetra- | penta- | hexa- | hepta- | octa- | nona- | deca- | undeca- | dodeca- |
Prefijo-óxido de prefijo-NOMETAL
El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1.
La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.
En la fórmula: Leemos el compuesto al revés, indicando con los prefijos el número de átomos de cada elemento que hay en la fórmula.
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|
|
En el nombre: También escribimos la fórmula al revés traduciendo los prefijos en los coeficientes estequiométricos de la fórmula.
| Nomenclatura estequiométrica |
| N2O | Óxido de dinitrógeno |
| NO | Monóxido de nitrógeno |
| N2O3 | Trióxido de dinitrógeno |
| CO | Monóxido de carbono |
| CO2 | Dióxido de carbono |
|
|
Óxidos ácidos
| Nomenclatura |
| Fórmula | Funcional | Stock | Estequiométrica |
| Br2O | Anhídrido Hipobromoso | Óxido de Bromo (I) | Óxido de dibromo |
| Br2O3 | Anhídrido Bromoso | Óxido de Bromo (III) | Trióxido de dibromo |
| Br2O5 | Anhídrido Brómico | Óxido de Bromo (V) | Pentaóxido de dibromo |
| Br2O7 | Anhídrido Perbrómico | Óxido de Bromo (VII) | Heptaóxido de dibromo |
| SeO | Anhídrido Hiposelenioso | Óxido de Selenio (II) | Óxido de Selenio |
| SeO2 | Anhídrido Selenioso | Óxido de Selenio (IV) | Dióxido de Selenio |
| SeO3 | Anhídrido Selénico | Óxido de Selenio (VI) | Trióxido de Selenio |
| CO2 | Anhídrido Carbónico | Óxido de Carbono (IV) | Dióxido de Carbono |
| N2O | Anhídrido Hiponitroso | Óxido de Nitrógeno (I) | Óxido de dinitrógeno |
| N2O3 | Anhídrido Nitroso | Óxido de Nitrógeno (III) | Trióxido de dinitrógeno |
| N2O5 | Anhídrido Nítrico | Óxido de Nitrógeno (V) | Pentaóxido de dinitrógeno |
| TeO2 | Anhídrido Teluroso | Óxido de Teluro (IV) | Dióxido de Teluro |
5. COMPUESTOS DE METAL Y NO METAL
Son combinaciones binarias entre un metal y un no metal.
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Nomenclatura de Stock: Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y del nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis, en caso de que pueda actuar con más de uno.
NO METAL-uro de METAL (N)
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En la fórmula: A partir del número de oxidación del no metal deduciremos el número de oxidación del metal. Estos números de oxidación están en la tabla de números de oxidación en la parte inferior derecha
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En el nombre: El número de oxidación del no metal lo debemos saber, y el del metal si no es fijo nos lo tienen que dar entre paréntesis, luego queda calcular cuántos átomos de cada hacen neutro al compuesto.
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| Nomenclatura de Stock |
| CaF2 | Fluoruro de calcio |
| CuBr2 | Bromuro de cobre(II) |
| FeCl3 | Cloruro de hierro(III) |
| K2Se | Seleniuro de potasio |
| Ag2S | Sulfuro de plata |
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6. COMPUESTOS DE NO METAL CON NO METAL
Son combinaciones de dos no metales, distintos del oxígeno y el hidrógeno.
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Nomenclatura estequiométrica: Se nombra el no metal de la derecha terminado en “-uro” con un prefijo que indique el número de átomos que intervienen, seguido del nombre del otro no metal con un prefijo que indique el número de átomos que intervienen.
Prefijo-NO METAL-uro de prefijo-NOMETAL
Para saber en este tipo de compuestos que elemento va a la derecha y que elemento va a la izquierda se siguen las posiciones de la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.
Pero no te preocupes las fórmulas en general se dan correctamente.
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En la fórmula: Leemos el compuesto al revés, indicando con los prefijos el número de átomos de cada elemento que hay en la fórmula.
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En el nombre: También escribimos la fórmula al revés traduciendo los prefijos en los coeficientes estequiométricos de la fórmula.
| Nomenclatura estequiométrica |
| PCl3 | Tricloruro de fósforo |
| BrF5 | Pentafluoruro de bromo |
| As2Se3 | Triseleniuro de diarsénico |
| Si3N4 | Tetranitruro de trisilicio |
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7. HIDRUROS
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de oxidación -1.
Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y 14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los compuestos de H + no metal.
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Se nombran con las palabras “hidruro de” y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal.
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En la fórmula: Se nombra con la palabra hidruro y el nombre del metal.
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Ejemplos |
| LiH | Hidruro de litio |
| CaH2 | Hidruro de calcio |
| AlH3 | Hidruro de aluminio |
| GeH4 | Hidruro de germanio |
| SnH4 | Hidruro de estaño |
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Hidruros
| Nomenclatura |
| Fórmula | Funcional | Stock | Estequiométrica |
| NaH | Hidruro Sódico | Hidruro de Sodio | Hidruro de Sodio |
| KH | Hidruro Potásico | Hidruro de Potasio | Hidruro de Potasio |
| CaH2 | Hidruro Cálcico | Hidruro de Calcio | Dihidruro de Calcio |
| AlH3 | Hidruro Alumínico | Hidruro de Aluminio | Trihidruro de Aluminio |
| FeH2 | Hidruro Ferroso | Hidruro de Hierro(II) | Dihidruro de Hierro |
| HgH2 | Hidruro mercúrico | Hidruro de mercurio (II) | Dihidruro de mercurio |
| AgH | Hidruro argéntico | Hidruro de plata | Hidruro de plata |
| CrH2 | Hidruro Cromoso* | Hidruro de Cromo(II) | Dihidruro de Cromo |
| CrH3 | Hidruro Crómico* | Hidruro de Cromo(III) | Trihidruro de Cromo |
8. HIDROÁCIDOS
Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).
El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.
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Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”. También se pueden nombran con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo -ano.
NOMETAL-uro de hidrógeno
Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.
En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.
Ácido NOMETAL-hídrico
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En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.
En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.
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| Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico. |
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Nombre sistemático
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Nombre en disolución acuosa
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| HF | Fluoruro de hidrógeno o fluorano | HF(aq) | Ácido fluorhídrico |
| HCl | Cloruro de hidrógeno o clorano | HCl(aq) | Ácido clorhídrico |
| HBr | Bromuro de hidrógeno o bromano | HBr(aq) | Ácido bromhídrico |
| HI | Yoduro de hidrógeno o yodano | HI(aq) | Ácido yodhídrico |
| H2S | Sulfuro de hidrógeno o sulfano | H2S(aq) | Ácido sulfhídrico |
| H2Se | Seleniuro de hidrógeno o selano | H2Se(aq) | Ácido selenhídrico |
| H2Te | Telururo de hidrógeno o telano | H2Te(aq) | Ácido telurhídrico |
| HCN | Cianuro de hidrógeno | HCN(aq) | Ácido cianhídrico |
Hidroácidos
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Nomenclaturas
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| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| HF | Ac. Fluorhídrico | Fluoruro de Hidrógeno |
| HCl | Ac. Clorhídrico | Cloruro de Hidrógeno |
| HBr | Ac. Bromhídrico | Bromuro de Hidrógeno |
| HI | Ac. Yodhídrico | Yoduro de Hidrógeno |
| H2S | Ac. Sulfhídrico | Sulfuro de Hidrógeno |
| H2Se | Ac. Selenhídrico | Seleniuro de Hidrógeno |
| H2Te | Ac. Telurhídrico | Telururo de Hidrógeno |
9. HIDRÓGENO CON NO METAL (HIDRUROS VOLÁTILES)
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos de los grupos 13, 14 y 15.
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Se nombran con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo -ano. Si este elemento aparece varias veces en la fórmula se usan los prefijos di-, tri- , tetra-, etc., y se puede poner entre paréntesis el número de hidrógenos que los acompañan. También se aceptan sus nombres comunes.
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En la fórmula: Nos fijamos en el elemento que acompaña al hidrógeno y a su raíz le ponemos el sufijo -ano.
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En el nombre: La raíz del nombre nos indica el elemento que acompaña al hidrógeno. El número de H será 3 para los elementos del grupo13 (B y siguientes), 4 para los elementos del grupo 14 (C y siguientes), y 3 para los elementos del grupo 15 (N y siguientes). Si el elemento que acompaña al H se repite debemos conocer la estructura del compuesto, por eso es conveniente poner entre paréntesis el número de hidrógenos.
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Nombre sistemático
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Nombre común
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| NH3 | Azanoa | Amoníaco |
| N2H4 | Diazano | Hidrazina |
| PH3 | Fosfano | Fosfina |
| P2H4 | Difosfano | Difosfina |
| AsH3 | Arsano | Arsina |
| SbH3 | Estibano | Estibina |
| CH4 | Metanob | Metano |
| SiH4 | Silano | |
| Si2H6 | Disilano | |
| BH3 | Borano | |
| B2H6 | Diborano o diborano(6) | |
| B3H5 | Triborano o triborano(5) | |
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Hidruros volátiles
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Nomenclaturas
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| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| H2O | Agua | ------ |
| NH3 | Amoníaco | Trihidruro de Nitrógeno |
| PH3 | Fosfina | Trihidruro de Fósforo |
| AsH3 | Arsina | Trihidruro de Arsénico |
| SbH3 | Estibina | Trihidruro de Antimonio |
| CH4 | Metano | Tetrahidruro de Carbono |
| SiH4 | Silano | Tetrahidruro de Silicio |
| BH3 | Borano | Trihidruro de Boro |
10. HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.
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Según la nomenclatura de Stock se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno.
Hidróxido de METAL(N)
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En la fórmula: el número de oxidación del metal es igual al número de iones OH-.
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En el nombre: El número de oxidación del metal si no es fijo nos lo tienen que dar entre paréntesis, luego la fórmula tendrá tantos OH como indica el número de oxidación del metal.
| LiOH | Hidróxido de litio |
| Ba(OH)2 | Hidróxido de bario |
| Fe(OH)3 | Hidróxido de hierro(III) |
| Cr(OH)3 | Hidróxido de cromo(III) |
| Al(OH)3 | Hidróxido de aluminio |
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Hidróxidos
| Nomenclatura |
| Fórmula | Funcional | Stock | Estequiométrica |
| Fe(OH)2 | Hidróxido Ferroso | Hidróxido de Hierro(II) | Dihidróxido de Hierro |
| NaOH | Hidróxido Sódico | Hidróxido de Sodio | Hidróxido de Sodio |
| Al(OH)3 | Hidróxido Alumínico | Hidróxido de Aluminio | Trihidróxido de Aluminio |
| Hg(OH)2 | Hidróxido Mercúrico | Hidróxido de Mercurio(II) | Dihidróxido de Mercurio |
| KOH | Hidróxido Potásico | Hidróxido de Potasio | Hidróxido de Potasio |
| Pb(OH)4 | Hidróxido Plúmbico | Hidróxido de Plomo(IV) | Tetrahidróxido de Plomo |
| Be(OH)2 | Hidróxido Berílico | Hidróxido de Berilio | Dihidróxido de Berilio |
| Zn(OH)2 | Hidróxido Cinquico | Hidróxido de Cinc | Dihidróxido de Cinc |
| CuOH | Hidróxido Cuproso | Hidróxido de Cobre(I) | Hidróxido de Cobre |
| Co(OH)3 | Hidróxido Cobáltico | Hidróxido de Cobalto(III) | Trihidróxido de Cobalto |
| Ba(OH)2 | Hidróxido Bárico | Hidróxido de Bario | Dihidróxido de Bario |
| AuOH | Hidróxido Auroso | Hidróxido de Oro(I) | Hidróxido de Oro |
| Pt(OH)4 | Hidróxido Platínico | Hidróxido de Platino(IV) | Tetrahidrido de Platino |
| Ca(OH)2 | Hidróxido Cálcico | Hidróxido de Calcio | Dihidróxido de Calcio |
| Au(OH)3 | Hidróxido Aúrico | Hidróxido de Oro(III) | Trihidróxido de Oro |
| Pb(OH)2 | Hidróxido Plumboso | Hidróxido de Plomo(II) | Dihidróxido de Plomo |
| AgOH | Hidróxido argéntico | Hidróxido de Plata | Hidróxido de Plata |
11. OXOÁCIDOS
Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:
HaXbOc
en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.
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Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir dihidrogeno(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.
Nomenclatura tradicional.
Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes
| Halógenos | +1, +3, +5, +7 |
| Calcógenos | +4, +6 |
| Grupo do N | +3, +5 |
| Grupo do C | +4 |
Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.
Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.
Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.
- Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.
- Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.
- Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.
| Número de oxidación | Ácido |
Más alto
Alto
Bajo
Más bajo
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per- -ico
-ico
-oso
hipo- -oso
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Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : De algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O. Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4 y el H5IO6, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido metaperyódico y H5IO6 es el ácido ortoperyódico.
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En la fórmula: Deducimos el número de oxidación del elemento central, como vimos es el doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según sea (más alto, alto, bajo, o más bajo) ponemos la terminación que corresponda (per- -ico, -ico, -oso, o hipo- -oso).
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En el nombre: A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.
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Los oxácidos más comunes son:
HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non o F.
| Nº de oxidación (+1): HClO | ácido hipocloroso |
| Nº de oxidación (+3): HClO2 | ácido cloroso |
| Nº de oxidación (+5): HClO3 | ácido clórico |
| Nº de oxidación (+7): HClO4 | ácido perclórico |
El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.
CALCÓXENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.
| Nº de oxidación (+4): H2SO3 | ácido sulfuroso |
| Nº de oxidación (+6): H2SO4 | ácido sulfúrico |
NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.
| Nº de oxidación (+3): HNO2 | ácido nitroso |
| Nº de oxidación (+5): HNO3 | ácido nítrico |
| También se conoce el de N+1 :H2N2O2 | ácido hiponitroso |
Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.
| Nº de oxidación (+3): H3PO3 | ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico |
| Nº de oxidación (+5): H3PO4 | ácido fosfórico u ortofosfórico |
CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.
| Nº de oxidación (+4): H2CO3 | ácido carbónico |
| Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)n | ácidos metasilícicos |
| Nº de oxidación (+4): H4SiO4 | ácido ortosilícico |
CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.
| Nº de oxidación (+6): H2CrO4 | ácido crómico |
| Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7 | ácido dicrómico |
| Nº de oxidación (+6): H2MnO4 | ácido mangánico |
| Nº de oxidación (+7): HMnO4 | ácido permangánico |
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Recuerda que el objetivo de la nomenclatura sistemática es que el nombre refleje la composición del compuesto, y hoy en día se pide más, que incluso refleje la composición estructural del compuesto. Así para los oxácidos la IUPAC propone en las normas 2005 dos nomenclaturas, aparte de admitir como válida la tradicional que has estudiado arriba, una es la nomenclatura de adición y otra es la nomenclatura de hidrógeno.
La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los ácidos, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central
Prefijo-hidroxido-prefijo-oxido-ELEMENTO CENTRAL
La nomenclatura de hidrógeno se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los hidrógenos del ácido (se usa la palabra "hidrogeno" sin tilde pero enfatizada en la sílaba "dro") seguido del nombre de adición del anión terminado en "-ato" entre paréntesis y unido sin espacios a la palabra "hidrogeno".
Prefijo-hidrógeno(prefijo-oxido-ELEMENTO CENTRAL-ato)
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| Fórmula | F. Estructural |
Nomenclatura de adición
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Nomenclatura de hidrógeno
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| HClO | Cl(OH) | hidroxidocloro | hidrogeno(oxidoclorato) |
| HClO2 | ClO(OH) | hidroxidooxidocloro | hidrogeno(dioxidoclorato) |
| HClO3 | ClO2(OH) | hidroxidodioxidocloro | hidrogeno(trioxidoclorato) |
| HClO4 | ClO3(OH) | hidroxidotrioxidocloro | hidrogeno(tetraoxidoclorato) |
| H2SO3 | SO(OH)2 | dihidroxidooxidoazufre | dihidrogeno(trioxidosulfato) |
| H2SO4 | SO2(OH)2 | dihidroxidodioxidoazufre | dihidrogeno(tetraoxidosulfato) |
| HNO2 | NO(OH) | hidroxidooxidonitrógeno | hidrogeno(dioxidonitrato) |
| HNO3 | NO2(OH) | hidroxidodioxidonitrógeno | hidrogeno(trioxidonitrato) |
| H3PO3 | P(OH)3 | trihidroxidofósforo | trihidrogeno(trioxidofosfato) |
| H3PO4 | PO(OH)3 | trihidroxidooxidofósforo | trihidrogeno(tetraoxidofosfato) |
| H2CO3 | CO(OH)2 | dihidroxidooxidocarbono | dihidrogeno(trioxidocarbonato) |
| H4SiO4 | Si(OH)4 | tetrahidroxidosilicio | tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato) |
| H2CrO4 | CrO2(OH)2 | dihidroxidodioxidocromo | dihidrogeno(tetraoxidocromato) |
| H2Cr2O7 | (HO)Cr(O)2OCr(O)2(OH) | μ-oxidobis(hidroxidodioxidocromo)* | dihidrogeno(heptaoxidodicromato) |
| H2MnO4 | MnO2(OH)2 | dihidroxidodioxidomanganeso | dihidrogeno(tetraoxidomanganato) |
| HMnO4 | MnO3(OH) | hidroxidotrioxidomanganeso | hidrogeno(tetraoxidomanganato) |
* En los ejercicios se usará en vez de la letra griega "μ" la letra "m", pero sólo por necesidades del teclado
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Oxoácidos
| Nomenclatura |
| Fórmula | Funcional | Stock | Estequiométrica |
| HClO | Ácido Hipocloroso | Ácido Oxoclórico(I) | Oxoclorato(I) de Hidrógeno |
| HClO2 | Ácido Cloroso | Ácido Dioxoclórico(III) | Dioxoclorato(III) de Hidrógeno |
| HClO3 | Ácido Clórico | Ácido Trioxoclórico(V) | Trioxoclorato(V) de Hidrógeno |
| HClO4 | Ácido Perclórico | Ácido Tetraoxoclórico(VII) | Tetraoxoclorato(VII)de Hidrógeno |
| H2SO3 | Ácido Sulfuroso | Ácido Trioxosulfúrico(IV) | Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno |
| H2SO4 | Ácido Sulfúrico | Ácido Tetraoxosulfúrico(VI) | Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno |
| H2CO3 | Ácido Carbónico | Ácido Trioxocarbónico(IV) | Trioxocarbonato(IV) de Hidrógeno |
| H2CO2 | Ácido Carbonoso | Ácido Dioxocarbónico(II) | Dioxocarbonato(II) de Hidrógeno |
| HNO3 | Ácido Nítrico | Ácido Trioxonítrico(V) | Trioxonitrato(V) de Hidrógeno |
| HNO2 | Ácido Nitroso | Ácido Dioxonítrico(III) | Dioxonitrato(III) de Hidrógeno |
| H2CrO4 | Ácido Crómico | Ácido Tetraoxocrómico(VI) | Tetraoxocromato(VI) de Hidrógeno |
Oxoácidos especiales
Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:
| META | PIRO | ORTO | ELEMENTOS |
Valencia impar
1, 3, 5
|
1 de óxido
+
1 de agua
|
1 de óxido
+
2 de agua
|
1 de óxido
+
3 de agua
| P, As, Sb |
Valencia par
2, 4, 6
|
1 de óxido
+
1 de agua
|
2 de óxido
+
1 de agua
|
1 de óxido
+
2 de agua
| S, Se, Te |
Como hemos comentado anteriormente, en los elementos con valencia impar, el prefijo orto se suele suprimir por ser el más estable y en los elementos con valencia par, es el prefijo meta el que se suprime como hemos podido ver en los ejemplos anteriores.
Aquí tienes más ejemplos sin desarrollar:
| Nomenclatura |
| Fórmula | Funcional | Stock | Estequiométrica |
| HPO | Ac. Metahipofosforoso | Ac. Oxofosfórico(I) | Oxofosfato(I) de Hidrógeno |
| HPO2 | Ac. Metafosforoso | Ac. Dioxofosfórico(III) | Dioxofosfato(III) de Hidrógeno |
| HPO3 | Ac. Metafosfórico | Ac. Trioxofosfórico(V) | Trioxofosfato(V) de Hidrógeno |
| H4P2O3 | Ac. Pirohipofosforoso | Ac. Trioxodifosfórico(I) | Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno |
| H4P2O5 | Ac. Pirofosforoso | Ac. Pentaoxodifosfórico (III) | Pentaoxodifosfato(III) de Hidrógeno |
| H4P2O7 | Ac. Pirofosfórico | Ac. Heptaoxofosfórico(V) | Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno |
| H4P2O3 | Ac. Pirohipofosforoso | Ac. Trioxodifosfórico(I) | Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno |
| H3PO2 | Ac. Ortohipofosforoso o Hipofosforoso | Ac. Dioxofosfórico(I) | Dioxofosfato(I) de Hidrógeno |
| H3PO3 | Ac. Ortofosforoso o Fosforoso | Ac. Trioxofosfórico(III) | Trioxofosfato(III) de Hidrógeno |
| H3PO4 | Ac. Ortofosfórico o Fosfórico | Ac. Tetraoxofosfórico(V) | Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno |
| H2SO2 | Ac. Metahiposulfuroso o hiposulfuroso | Ac. Dioxosulfúrico(II) | Dioxosulfato(II) de Hidrógeno |
| H2SO3 | Ac. Metasulfuroso o Sulfuroso | Ac. Trioxosulfúrico(IV) | Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno |
| H2SO4 | Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico | Ac. Tetraoxosulfúrico(VI) | Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno |
| H2S2O3 | Ac. Pirohiposulfuroso | Ac. Trioxodisulfúrico(II) | Trioxodisulfato(II) de Hidrógeno |
| H2S2O5 | Ac. Pirosulfuroso | Ac. Pentaoxodisulfúrico(IV) | Pentaoxodisulfato(IV) de Hidrógeno |
| H2S2O7 | Ac. Pirosulfúrico | Ac. Heptaoxodisulfúrico(VI) | Heptaoxodisulfato(VI) de Hidrógeno |
| H4SO3 | Ac. Ortohiposulfuroso | Ac. Trioxosulfúrico(II) | Trioxosulfato(II) de Hidrógeno |
| H4SO4 | Ac. Ortosulfuroso | Ac. Tetraoxosulfúrico(IV) | Tetraoxosulfato(IV) de Hidrógeno |
| H4SO5 | Ac. Ortosulfúrico | Ac. Pentaoxosulfúrico(VI) | Pentaoxosulfato(VI) de Hidrógeno |
Aniones de los oxoácidos
El nombre específico del ácido se modifica en su prefijo, en el caso de que haya perdido todos los hidrógenos disociables, de la siguiente forma:
| Sufijo del ácido | Sufijo del anión |
| - oso | - ito |
| - ico | - ato |
| Nombre del ácido | Fórmula
ácido | Fórmula anión | Nomenclatura funcional | Nomenclatura
sistemática |
| Ac. Sulfuroso | H2SO3 | SO3-2 | ion o anión Sulfito | ion o anión Trioxosulfato(IV) |
| Ac. Fosfórico | H3PO4 | PO4-3 | ion o anión Fosfato | ion o anión Tetraoxofosfato(V) |
| Ac. Hipoyodoso | HIO | IO- | ion o anión Hipoyodito | ion o anión Oxoyodato(I) |
| Ac. Metafosforoso | HPO2 | PO2- | ion o anión Metafosfito | ion o anión Dioxofosfato(III) |
| Ac. Silícico | H2SiO3 | SiO3-2 | ion o anión Silicato | ion o anión Trioxosilicato(IV) |
| Ac. Pirofosfórico | H4P2O7 | P2O7-4 | ion o anión Pirofosfato | ion o anión Heptaoxodifosfato(V) |
12. OXISALES NEUTRAS
Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.
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Nomenclatura tradicional.
Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.
| Número de oxidación | Ácido | anión |
Más alto
Alto
Bajo
Más bajo
|
per- -ico
-ico
-oso
hipo- -oso
|
per- -ato
-ato
-ito
hipo- -ito
|
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En la fórmula: Na2SO4
a) Disociamos la sal en sus iones
A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).
b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2.
c) Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.
Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.
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En el nombre: Nitrato de calcio
a) Indicar cual es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:
b) Formular el oxácido de N+5
c) Deducir el anión a partir del ácido, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tiene el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y aniones participan en la fórmula.
| Catión | Anión |
| Bromato de calcio | Ca+2 | BrO3- | Ca(BrO3)2 |
| Hipoclorito de sodio | Na+ | ClO- | NaClO |
| Sulfato de aluminio | Al+3 | SO4-2 | Al2(SO4)3 |
| Fosfato de magnesio | Mg+2 | PO4-3 | Mg3(PO4)2 |
| Nitrato de hierro(III) | Fe+3 | NO3- | Fe(NO3)3 |
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Igual que en los oxácidos utilizamos dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica.
Nomenclatura de adición de los aniones: se basa en la estructura de los aniones, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central terminado en -ato, y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).
Nomenclatura estequiométrica de los aniones: se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los átomos que participan en el anión seguido del elemento central terminado en "-ato", y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).
Anión
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Nomenclatura de adición
|
Nomenclatura estequiométrica
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| CO32- | Trioxidocarbonato(2-) | Trioxidocarbonato(2-) |
| NO2- | Dioxidonitrato(1-) | Dioxidonitrato(1-) |
| NO3- | Trioxidonitrato(1-) | Trioxidonitrato(1-) |
| PO43- | Tetraoxidofosfato(3-) | Tetraoxidofosfato(3-) |
| SO32- | Trioxidosulfato(2-) | Trioxidosulfato(2-) |
| SO42- | Tetraoxidosulfato(2-) | Tetraoxidosulfato(2-) |
| ClO- | Clorurooxigenato(1-) | Oxidoclorato(1-) |
| ClO2- | Dioxidoclorato(1-) | Dioxidoclorato(1-) |
| IO3- | Trioxidoyodato(1-) | Trioxidoyodato(1-) |
| IO4- | Tetraoxidoyodato(1-) | Tetraoxidoyodato(1-) |
| CrO42- | Tetraoxidocromato(2-) | Tetraoxidocromato(2-) |
| Cr2O72- | μ-oxidobis(trioxidocromato)(2-) | Heptaoxidodicromato(2-) |
| MnO42- | Tetraoxidomanganato(2-) | Tetraoxidomanganato(2-) |
| MnO4- | Tetraoxidomanganato(1-) | Tetraoxidomanganato(1-) |
Nomenclatura de adición de sales: Se escribe el nombre del anión seguido del nombre del catión, con la carga según el sistema de Ewens-Bassett en cantiones que no tengan número de oxidación fijo.
Nomenclatura estequiométrica de sales: Se escribe el nombre del anión sin la carga, si es necesario con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc. que nos indican la repetición del anión poliatómico. Seguido del catión, con los prefijos di, tri, tetra, etc que nos indican la repetición del catión.
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Sal
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Nomenclatura de adición
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Nomenclatura estequiométrica
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| Na2CO3 | Trioxidocarbonato(2-) de sodio | Trioxidocarbonato de disodio |
| KNO2 | Dioxidonitrato(1-) de potasio | Dioxidonitrato de potasio |
| Ca(NO3)2 | Trioxidonitrato(1-) de calcio | Bis(trioxidonitrato) de calcio |
| AlPO4 | Tetraoxidofosfato(3-) de aluminio | Tetraoxidofosfato de aluminio |
| Na2SO3 | Trioxidosulfato(2-) de sodio | Trioxidosulfato de disodio |
| Fe2(SO4)3 | Tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+) | Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro |
| NaClO | Clorurooxigenato(1-) de sodio | Oxidoclorato de sodio |
| Ca(ClO2)2 | Dioxidoclorato(1-) de calcio | Bis(dioxidoclorato) de calcio |
| Ba(IO3)2 | Trioxidoyodato(1-) de bario | Bis(trioxidoyodato) de bario |
| KIO4 | Tetraoxidoyodato(1-) de potasio | Tetraoxidoyodato de potasio |
| CuCrO4 | Tetraoxidocromato(2-) de cobre(2+) | Tetraoxidocromato de cobre |
| K2Cr2O7 | μ-oxidobis(trioxidocromato)(2-) de potasio | Heptaoxidodicromato de dipotasio |
| Na2MnO4 | Tetraoxidomanganato(2-) de sodio | Tetraoxidomanganato de disodio |
| Ba(MnO4)2 | Tetraoxidomanganato(1-) de bario | Bis(tetraoxidomanganato) de bario |
Sales binarias
| Nomenclatura |
| Fórmula | Funcional | Stock | Estequiométrica |
| LiF | Fluoruro Lítico | Fluoruro de Litio | Fluoruro de Litio |
| CaF2 | Fluoruro Cálcico | Fluoruro de Calcio | Difluoruro de Calcio |
| AlCl3 | Cloruro Alumínico | Cloruro de Aluminio | Tricloruro de Aluminio |
| CuBr2 | Bromuro Cúprico | Bromuro de Cobre(II) | Dibromuro de Cobre |
| MnS | Sulfuro Manganoso | Sulfuro de Manganeso(II) | Sulfuro de Manganeso |
| CaTe | Telururo Cálcico | Telururo de Calcio | Telururo de Calcio |
| KI | Yoduro Potásico | Yoduro de Potasio | Yoduro de Potasio |
| FeCl2 | Cloruro Ferroso | Cloruro de Hierro(II) | Dicloruro de Hierro |
| NiS | Sulfuro Niqueloso | Sulfuro de Níquel(II) | Sulfuro de Níquel |
| K2Se | Seleniuro Potásico | Seleniuro de Potasio | Seleniuro de Dipotasio |
| PtF2 | Fluoruro Platinoso | Fluoruro de Platino(II) | Difluoruro de Platino |
| Au2S3 | Sulfuro aúrico | Sulfuro de oro(III) | Trisulfuro de Dioro |
Sales volátiles
| Nomenclatura |
| Fórmula | Stock | Estequiométrica |
| BrF3 | Fluoruro de Bromo (III) | Trifluoruro de Bromo |
| BrCl | Cloruro de Bromo(I) | Cloruro de Bromo |
| SeI2 | Yoduro de Selenio (II) | Diyoduro de Selenio |
| CCl4 | Cloruro de Carbono (IV) | Tetracloruro de Carbono |
| CS2 | Sulfuro de Carbono (IV) | Disulfuro de Carbono |
| BrF5 | Fluoruro de Bromo (V) | Pentafluoruro de Bromo |
| B2S3 | Sulfuro de Boro (III) | Trisulfuro de Diboro |
Sales ternarias
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Nomenclaturas
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| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| NaClO | Hipoclorito sódico | Oxoclorato (I) de Sodio |
| NaClO2 | Clorito sódico | Dioxoclorato (III) de Sodio |
| NaClO3 | Clorato sódico | Trioxoclorato (V) de Sodio |
| NaClO4 | Perclorato sódico | Tetraoxoclorato (VII) de Sodio |
| K2SO3 | Sulfito potásico | Trioxosulfato (IV) de Potasio |
| K2SO4 | Sulfato potásico | Tetraoxosulfato (VI) de Potasio |
| KNO2 | Nitrito potásico | Dioxonitrato (III) de Potasio |
| KNO3 | Nitrato potásico | Trioxonitrato (V) de Potasio |
| CaSO4 | Sulfato cálcico | Tetraoxosulfato (VI) de Calcio |
| Li2CO3 | Carbonato de Litio | Trioxocarbonato (IV) de Litio |
| Ca(IO3)2 | Yodato de Calcio | Trioxoyodato (V) de Calcio |
| Al2(SO4)3 | Sulfato alumínico | Tetraoxosulfato (VI) de Aluminio |
| Ca3(PO4)2 | Fosfato de Calcio | Tetraoxofosfato (V) de Calcio |
| Ca(PO2)2 | Metafosfito de Calcio | Dioxofosfato (III) de Calcio |
| PbCO3 | Carbonato plumboso | Trioxocarbonato (IV) de Plomo (II) |
| Cu(NO3)2 | Nitrato cúprico | Trioxonitrato (V) de Cobre (II) |
| Na3AsO4 | Arseniato de Sodio | Tetraoxoarseniato (V) de Sodio |
| Rb4As2O5 | Piroarsenito de Rubidio | Pentaoxodiarseniato (III) de Rubidio |
| Fe4(P2O7)3 | Pirofosfato férrico | Heptaoxodifosfato (V) de Hierro (III) |
| Be3(PO3)2 | Fosfito de Berilio | Trioxofosfato (III) de Berilio |
13. OXISALES ÁCIDAS
Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.
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Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno- delante del nombre de la sal neutra correspondiente.
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En la fórmula: NaHCO3
a) Disociamos la sal en sus iones
A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).
b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2 y el hidrógeno +1.
c) Recordar los números de oxidación con los que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.
Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.
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En el nombre: Hidrogenosulfito de sodio
a) Indicar cuál es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:
- Formular el oxácido de S+4
- Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como hidrógenos pierde el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuántos cationes y aniones participan en la fórmula.
| Catión | Anión |
Nombre
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| NaHCO3 | Na+ | HCO3- | Hidrogenocarbonato de sodio |
| Fe(HSO4)3 | Fe+3 | HSO4- | Hidrogenosulfato de hierro(III) |
| Ca(HSO3)2 | Ca+2 | HSO3- | Hidrogenosulfito de calcio |
| Ca(H2PO4)2 | Ca+2 | H2PO4- | Dihidrogenofosfato de calcio |
| K2HPO4 | K+ | HPO4-2 | Hidrogenofosfato de potasio |
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Igual que en los oxácidos utilizamos dos nomenclaturas: la de adición y la de hidrógeno.
Nomenclatura de adición de los aniones: se basa en la estructura de los aniones, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central terminado en -ato, y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).
Nomenclatura de hidrógeno de los aniones: se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los hidrógenos y entre paréntesis los átomos que participan en el anión seguido del elemento central terminado en "-ato",entre paréntesis también la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).
Anión
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Nomenclatura de adición
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Nomenclatura de hidrógeno
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| HCO3- | Hidroxidodioxidocarbonato(1-) | Hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-) |
| H2PO4- | Dihidroxidodioxidofosfato(1-) | Dihidrogeno(trioxidofosfato)(1-) |
| HPO42- | Hidroxidotrioxidofosfato(2-) | Hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-) |
| HSO3- | Hidroxidodioxidosulfato(1-) | Hidrogeno(trioxidosulfato)(1-) |
| HSO4- | Hidroxidotrioxidosulfato(1-) | Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-) |
| HSeO3- | Hidroxidodioxidoseleniato(1-) | Hidrogeno(trioxidoseleniato)(1-) |
| HSeO4- | Hidroxidotrioxidoseleniato(1-) | Hidrogeno(tetraoxidoseleniato)(1-) |
Nomenclatura de adición de sales: Se escribe el nombre del anión seguido del nombre del catión, con la carga según el sistema de Ewens-Bassett en cantiones que no tengan número de oxidación fijo.
Nomenclatura de hidrógeno de sales: Se escribe el nombre del anión sin la carga, si es necesario con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc. que nos indican la repetición del anión poliatómico. Seguido del catión, con los prefijos di, tri, tetra, etc que nos indican la repetición del catión.
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Sales ácidas
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Nomenclaturas
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| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| NaHSO4 | Bisulfato sódico | Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Sodio |
| K2HPO4 | Bifosfato potásico | Hidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio |
| KH2PO4 | Dibifosfato potásico | Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio |
| NaHCO3 | Bicarbonato sódico | Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de Sodio |
| Cr(HSO3)3 | Bisulfito crómico | Hidrógenotrioxosulfato(IV) de Cromo(III) |
| Ba3(HP2O7)2 | Bipirofosfato bárico | Hidrógenoheptaoxodifosfato(V) de Bario |
| Al(HSO4)3 | Bisulfato alumínico | Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Aluminio |
| Ni(HSiO3)3 | Bisilicato niquélico | Hidrógenotrioxosilicato(IV) de Níquel(III) |
| Ca(HS)2 | Bisulfuro cálcico | Hidrógenosulfuro de Calcio |
| Cd(HS)2 | Bisulfuro de Cadmio | Hidrógenosulfuro de Cadmio |
| NaHSe | Biseleniuro sódico | Hidrógenoseleniuro de Sodio |
Sales especiales
Nomenclaturas
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| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| H2S2O3 | Ácido Tiosulfúrico | Trioxodisulfato (II) de Hidrógeno |
| K2S2O3 | Tiosulfato potásico | Trioxodisulfato (II) de Potasio |
| BaS2O3 | Tiosulfato bárico | Trioxodisulfato (II) de Bario |
| NaHS2O3 | Bitiosulfato sódico | Hidrógenotrioxodisulfato (II) de Sodio |
Nomenclaturas
|
| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| H2S2O3 | Ácido Tiosulfúrico | Trioxodisulfato (II) de Hidrógeno |
| K2S2O3 | Tiosulfato potásico | Trioxodisulfato (II) de Potasio |
| BaS2O3 | Tiosulfato bárico | Trioxodisulfato (II) de Bario |
| NaHS2O3 | Bitiosulfato sódico | Hidrógenotrioxodisulfato (II) de Sodio |
Nomenclaturas
|
| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| H2Cr2O7 | Ácido dicrómico | Heptaoxodicromato (VI) de Hidrógeno |
| BaCr2O7 | Dicromato bárico | Heptaoxodicromato (VI) de Bario |
| K2Cr2O7 | Dicromato potásico | Heptaoxodicromato (VI) de Potasio |
| NaHCr2O7 | Bidicromato sódico | Hidrógenoheptaoxodicromato(VI) de sodio |
d) Sales amónicas
Nomenclaturas
|
| Fórmula | Funcional | Sistemática |
| NH4Cl | Cloruro amónico | Cloruro de amonio |
| (NH4)2S | Sulfuro amónico | Sulfuro de amonio |
| NH4NO3 | Nitrato amónico | Trioxonitrato (V) de amonio |
| (NH4)2SO4 | Sulfato amónico | Tetraoxosulfato (VI) de amonio |
| (NH4)2SO3 | Sulfito amónico | Trioxosulfato (IV) de amonio |
| (NH4)3PO4 | Fosfato amónico | Tetraoxofosfato (V) de amonio |
14. OTROS CONTENIDOS |
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